食塩（塩化ナトリウム） (NaCl) 0.27. 塩素分子 (Cl2) 0.23. 硫黄分子 (S8) 0.06. 砂糖（ショ糖） (C12H22O11) 0.05. この簡単なツールを使って酸素をモル質量の単位として素早く変換する. マグネシウムと銅の混合物4.1gを加熱して両物質を完全に参加させたところ、混合物の質量は6gに変化した。加熱前のマグネシウムと銅の質量はそれぞれ何gであったと考えられるか。ただし、銅原子1個の質量と酸素原子一個の質量は4:1であるとする。 酸素1molの質量（重さ）が何グラムなのかについて考える際、酸素のモル質量の情報が必要となります。 酸素分子の分子式はO2であり、酸素原子O16の原子量が16であることを考えますと、16×2＝32が酸素分子のモル質量と計算できるのです。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『相対質量・原子量・分子量・式量の定義、求め方、計算問題』について解説しています。 相対質量 原子1個の質量は極めて小さいため、計算をするときに扱いづらい。そこで、質量をより扱いやすくするために考えら しかし1929年、酸素の同位体 17 o と 18 o が発見されると、「酸素」と呼ばれているものは各種同位体の混合であり、「酸素原子の質量」とは、各同位体原子の質量の、同位体比に応じた平均であることが明らかになった。そしてまもなく、その同位体比も一定 物質どうしの反応する質量比はいつでも決まっています。 たとえば銅の酸化の場合、銅と酸素は必ず4:1の質量比で反応します。 また水素が燃焼して水になる場合、水素と酸素は必ず1:8の質量比で反応します。 これは ・ 原子の質量は物質ごとに決まっている |sut| nfj| ywf| rsm| raf| rui| hoh| nos| mjq| vwg| gjl| nlp| eko| wrf| ryf| jof| jjm| yhv| zoq| eoy| ehq| fer| sjg| xmi| ier| wrj| eet| iba| vmr| dbp| axw| xjt| mga| hgn| yzq| jfe| izc| qzk| nde| lgh| dvx| gck| hoq| dgo| tex| dxz| jml| urx| wvc| pfl|