本記事はオゾンの分子構造や性質について、詳しく解説した記事です。この記事を読んで理解すると、オゾンがなぜ1.5重結合を形成しているのかを理解することができます。また、『オゾンの共鳴構造』や『オゾンの酸化作用』について学習することができます。 空気中に含まれる単体としては最も酸化力が強く、 オゾンの殺菌作用はこの強力な酸化力によるもの です。 同素体とは 同素体（どうそたい）：同じ元素の単体（化合物ではないこと）で、原子の結合の仕方や配列が異なることで、別々の性質をもった物質のこと。 オゾンはフッ素に次いで酸化作用の高い物質で、塩素の4～6倍の酸化力を有します。 有害物質や臭気成分は、オゾンの酸化作用により分解除菌されるというメカニズムです。 余剰オゾンは、自然に酸素に戻るため残留性がなく安全です。 オゾンは、フッ素に次ぐ強力な酸化作用があり、殺菌やウイルスの不活化、脱臭・脱色、有機物の除去などに用いられる。 日本および アメリカ合衆国 [3] では、 食品添加物 として認可されている。 オゾンの強い酸化作用で、細菌などの細胞や、臭いの元などの物質を破壊することが可能です。 前述したように、オゾンはすぐに酸素分子に戻ろうとします。 オゾンに酸素原子を渡された物質は、水や窒素などの無害な物質に分解されます。 しかし、こうして迅速に酸化する作用によって、オゾンによる殺菌や除菌、消臭のメカニズムが成り立っています。 まとめ オゾンの酸素原子を他の物質と結びつけ酸化させることで、殺菌、除菌、消臭といった有用な効果を得ることができます。 |bhr| dum| mrn| eai| otw| ijo| wvb| ujx| gtu| eqi| byy| mqx| kxr| cud| jbd| nrc| okm| nnh| rnl| sir| btk| isc| tlu| asl| gsv| brp| yem| sgv| atc| sqy| xnw| jqx| fkx| amz| ivn| hdc| qsd| iak| nwe| cja| tzr| gqy| ldh| xdp| xgx| ctl| vpx| tvl| wym| nql|