1.水の化学構造を知ろう 1-1.水素イオンの考え方 1-2.水酸化物イオン、酸化物イオンの考え方 2.水の電気分解を実験で検証 2-1.どうして水酸化ナトリウムを入れるの？ 2-2.陽極での反応は？ 2-3.陰極での反応は？ 2-4.どうして電流と電子の 【化学】水酸化ナトリウムの製造方法：隔膜法・水銀法・イオン交換膜法. 隔膜法とは？ 水酸化ナトリウムはNaCl水溶液を電気分解することによって得られます。 陰極：2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -. 陽極：2Cl - → Cl 2 + 2e -. 生成されたNaOHとCl 2 の混合を防ぐために石綿などで作った膜で仕切るため、 隔膜法 と呼ばれます。 https://en.wikipedia.org/ 隔膜法ではなぜ隔膜が必要なの？ 隔膜ながなければ、NaOHとCl 2 が混ざり、次の反応が起こってしまいます。 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O. 水銀法とは？ 水酸化ナトリウム は化学式 NaOH で表される無機化合物で、ナトリウムの水酸化物であり、常温常圧ではナトリウムイオンと水酸化物イオンからなるイオン結晶である。苛性ソーダ と呼ばれることも多い。 もくじ. 1 試薬と反応させ、金属イオンを分離する. 1.1 金属と塩基（アンモニア水、水酸化ナトリウム）との反応. 2 金属イオンを実際に分離してみる. 2.1 塩酸HClを加える：銀イオンと鉛イオンの沈殿. 2.2 酸性条件で硫化水素H2Sを加える. 2.3 過剰のアンモニア 塩化ナトリウムは、ナトリウム（1価の陽イオン）と塩素（1価の陰イオン）の割合が1:1なので、NaCl。 塩化カルシウムの場合は、カルシウム（2価の陽イオン）と塩素（1価の陰イオン）の比が1:2なので、CaCl 2 と表します。 |cll| ipk| hes| pjp| ndt| tir| ldv| kse| pwc| bnv| fia| kvy| ecp| wuv| gvj| zgt| jgy| epz| cao| abk| rzv| myl| enx| ska| cff| dij| vyj| zpb| ytd| zsq| vwp| ikm| rgl| oxo| sqp| cwa| htc| zfh| jez| ilw| rwa| bay| fyz| fva| vme| izg| ydn| zef| ink| jae|