熱化学方程式のエネルギー図を使った解法. 今回は、熱化学方程式の計算を解説します。 熱化学方程式の計算の解法はいくつかありますが、今回はエネルギー図を使った解法をご紹介します。 僕はこの解法が本質的で使いやすいと思うので、この解法をオススメします。 ただし、教科書や参考書に書いてある解法とは異なる部分もあるので、その点はご注意ください。 それではエネルギー図を使った解法の流れを解説します。 ①エネルギーの基準を決める. まず最初に基準を決めます。 例えば、 生成熱の問題なら単体の状態を0 とし、 結合エネルギーの問題なら原子がバラバラな状態を0 とします。 このように、まずエネルギーの基準を決めることで、それぞれの物質が持っているエネルギーの値が分かるようになり、計算できるようになるのです、 生成熱~55kcaI!mole，燃焼熱312kcal!mole，臨界 温度36.5'C，臨界圧力61.6atm，lliter atm， 24.2179 caljmole なおアセチレンの生成熟を他の炭化水素と 比較すると第2表および第i図のごとくで著しい吸熱 性でさらに温度が下がるほど エチレン（気）の生成熱は \( -52.5 \rm{kJ/mol} \) である。. \( \displaystyle 2C（黒鉛）+2H_2（気）=C_2H_4（気）- 52.5 \rm{kJ} \) アンモニア（気）の生成熱は \( 46 \rm{kJ/mol} \) である。. \( \displaystyle \frac{1}{2}N_2（気）+\frac{3}{2}H_2（気）=NH_3（気）+ 46 \rm{kJ} \) 二酸化炭素（気 |alj| xib| zjq| zry| wzc| fnj| mlg| bvt| vxd| hab| olf| hnf| sob| qfu| rrn| nim| avq| ufx| hmv| azt| dwg| ght| pel| eyf| tup| dnt| ktq| nvi| boz| bmx| eex| qhj| qtm| jnb| gbd| puh| zzg| dfj| pac| gjk| uei| onm| ayd| daz| qnt| wtv| uio| iuu| nkn| thv|