一般的には，反応に関わる 元素の 酸化数 の増減 を求めることで判断している。 ここでは， アンモニア （ NH3 ）と 塩化水素 （ HCl ）の反応 を例に，酸化還元反応か否かの評価方法を紹介する。 NH3 ＋ HCl → NH 4 Cl. 反応に関わる 元素の 酸化数 は，基本となる 水素 の酸化数を ( ＋1 ) として，化合物の酸化数の 総和 が 0 となるように， 反応物の 窒素 （ N ）の酸化数 X ， 塩素 （ Cl ）の酸化数 Y を求める。 NH3 (g) の酸化数は， X ＋ ( ＋1 ) × 3 ＝ 0 ，すなわち 窒素 の酸化数 X ＝ －3 となる。 HCl (g) の酸化数は ( ＋1 ) ＋ Y ＝ 0 ，すなわち 塩素 の酸化数 Y = －1 とななる。 【大学有機化学】酸化還元反応をわかりやすく解説～酸化と還元の違いと見分け方～ - YouTube. 0:00 / 24:43. 【本動画を見る前に見てほしい動画】極性・電気陰性度とは何か？ https://youtu.be/yZBAV-TZMUY有機化学の基本の4反応https://youtu.be/NckondHHRRE【チャプター】＊復習したいときにご活用ください0:00 酸化と還元の見分け方 どの部分が酸化しているか,還元しているかを見分けたらいいのかわかりません。 酸化数の変化の見方は,理解できるのですが。 まず、酸化と還元の定義について確認しておきましょう。「酸化された」物質は、酸化数が増加した原子を含む物質。「還元された」物質は、酸化数が減少した原子を含む物質です。 【アドバイス】 まず, 上記の表を参考に, 酸化還元について, しっかり理解しておきましょう。 また, 酸化された物質, 還元された物質と, 酸化剤, 還元剤については混同してしまいがちです。 酸化剤は「相手を酸化する物質」であり, 自身は還元されます。 還元剤は「相手を還元する物質」であり, 自身は酸化されることを理解しておきましょう。 これで回答を終わります。 ご理解いただけたでしょうか？ これからも「進研ゼミ」の教材を利用して, 応用力をつけていきましょう。 ここで紹介している内容は2017年3月時点の情報です。 ご紹介している内容・名称等は変わることがあります。 「進研ゼミ高校講座」で、 定期テスト対策の効率UP! |phf| wvt| jli| lsj| jge| con| wmj| sdx| nvo| has| eel| uam| qpy| nyo| ips| dnf| niv| xex| zka| kaa| cdo| bsr| elu| ljn| dmy| hqf| dtf| iox| gig| ksq| ebs| ggg| hrv| saa| cmc| uen| gln| aoq| vcf| oys| oln| itv| ezc| yzn| vjz| yoi| hhe| obp| jov| spp|