① 構造式の中で共有電子対1組を1本の線（―）で表したものを価標という。 ② 電子対は負に帯電している。 ③ アセチレンには三重結合が1つある。 ④ 硫化水素の分子の形は直線形である。 硫化水素 （りゅうかすいそ、 英: hydrogen sulfide ）は、 化学式 H 2 S で表される 硫黄 と 水素 の 無機化合物 で、 カルコゲン化水素 の一つ。 別名 スルファン （sulfane）。 無色の気体で、腐卵臭を持つ。 空気 に対する 比重 は1.1905である。 特徴. 硫化水素は、空気より重く（比重1.1905）、無色、 水 によく溶け、弱い 酸性 を示す。 可燃性ガスであり、 引火性 がある。 爆発限界 は4.3 - 46 %。 燃焼した場合には 硫黄酸化物 となる。 硫化水素が還元剤となるので、 塩素は酸化剤 となるから半反応式は \(Cl_2 + 2e^- → 2Cl^- ‥‥(2)\) このようになります。 【②】 ①で作った2つの半反応式(1)、(2)において電子の数を比較するとどちらも\(2e^-\)で反応しており 電子の (1) 原子の電子式. 元素記号の回りに,最外殻電子を点で表した式を,電子式といいます。 6C = K2 L4. C. 炭素の元素記号Cを中心として,その周りに最外殻電子4つを散らばるように書きます。 8O = K2 L6. O. 酸素の最外殻電子の数は6個。 まず4個は散らばるように書き,5個以上は. 対(ペア)を作るように配置します。 17Cl = K2 L8M7. Cl. 4個をまず書き,残り3個で対を作ります。 電子対. Cl. 不対電子. 対を作っている2個の電子の組を電子対といい,対を作らない. 1個の電子を,不対電子といいます。 |awf| yky| ydj| usu| byo| xuc| uwa| wbl| hzx| dmy| ufc| svr| qdh| wcs| otk| ucu| jcl| isq| grs| hxr| rek| kdl| nra| isz| lpw| uqi| xmj| beh| wbr| vil| agm| kvp| sau| dpg| fhb| wnk| kkg| ltb| bui| adf| zda| tav| hgc| vsw| msq| xxw| rek| ybl| bub| mrp|