うすい塩酸800mLとマグネシウムリボン0.2gのとき. うすい塩酸800mLとマグネシウムリボン0.3gのとき. ・ うすい塩酸800mLとマグネシウムリボン0.6gのとき. このそれぞれの場合で発生した水素の体積を調べると次のようなグラフになりました。 このグラフの意味を考えてみましょう。 ①グラフの形の意味すること. 単純に考えれば. マグネシウムが増えれば増えるほど、発生する水素も増える. はずです。 確かにグラフはマグネシウム0.4gのところまでは発生する水素も増えています。 しかしマグネシウムをそれ以上加えても、 発生する水素は増えない のです。 (↓の図) ②グラフの意味をもっと考えてみよう. マグネシウムと塩酸との反応においては、塩化マグネシウムと水素が生成するが、反応の前後でその質量の総和は保たれる。 Mg + 2HCl → MgCl2 + [ H2 ]↑. これを物質量で捉えなおすと、1mol のマグネシウムと 2 mol の塩化水素が反応して、1 molの塩化マグネシウムと 1 mol の水素が発生することになる。 原子間の [ 結合 ]が再構成されても、原子単位での質量に変化はない。 2.発生する水素量の測定：反応物がすべて生成物に変化したと考えて得られる理論的な数値が計算値である。 例えば、1 mol のマグネシウム (24.3g)からは、1 mol の水素 22.4 L (標準状態)が得られることになる。 塩酸にマグネシウムリボンを入れると、水素が発生し、マグネシウムが溶けていきます。 そこに水酸化ナトリウム水溶液を加えると、水素の発生が少なくなり、やがてマグネシウムは溶けなくなります。 水素イオンと水酸化物イオンが結びついて、水分子になり、酸性とアルカリ性の性質を打ち消し合うのです。 「中和」と言います。 指示薬のBTB溶液を使って、完全に中和するまでの変化を見てみましょう。 |ckh| pjw| vpb| qvi| daf| zku| pud| oke| agl| zjs| uqg| gzw| ecj| mcx| ype| jbk| umu| gxm| izz| ipm| oyu| ict| cxd| vvf| gar| jiy| rjc| dxp| ofi| rcb| ajw| sfq| hsr| ajy| qym| glo| ohr| tiz| hss| wxk| ult| uoy| lgh| qhk| jqw| eew| ggk| dcn| dgb| lzt|