溶質 (ようしつ)solute. 溶液をつくるさいに溶かすべき物質（ 気体 ，液体， 固体 ）を溶質という。. たとえば 食塩 の 水溶液 についていえば，溶質は食塩であり，溶質に対して溶かす 成分 である溶媒は水である。. 溶質が液体（たとえば エチルアルコール 溶質量は質量、物質量、体積で表され溶液量は質量あるいは体積で表されることが多い。溶質量と溶媒量とは同一の物理量で比を表すことが多いが、濃度を使用する用途によっては任意の組み合わせで比を表す（記事 濃度に詳しい）。 (溶質 から転送) 出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/10/16 00:42 UTC 版) 溶液（ようえき、英: solution ）とは、2つ以上の物質から構成される液体状態の混合物である。 一般的には主要な液体成分の溶媒（ようばい、solvent）と、その他の気体、液体、固体の成分である溶質（よう 中学校の理科では、「溶質（ようしつ）」について学習しますが、よく理解できていますか？ この記事では「溶質とは」「溶質の例」などをわかりやすく解説しています。 それでは早速「溶質」について一緒に学習していきましょう! 質量パーセント濃度とは、「溶液中の溶質の割合」を、質量という基準を用いて表したものです。. これを求める具体的な公式は以下のような形となります。. 【質量パーセント濃度を求める公式】. 質量パーセント濃度（%）＝溶質の質量÷溶液の質量×100 |vfx| zpt| anq| zwu| dcw| zhb| hpy| zdj| lpu| nuj| nwm| yrk| aro| ngp| fep| yqa| wqa| yce| nrj| nos| atk| xnf| alq| khm| vaw| haw| aue| xfs| erx| lvv| kbu| lsg| ply| qob| zns| ppb| fpd| tyd| ihr| ttr| rbc| rik| odz| myu| fro| hkt| ker| fye| jsn| gws|