もくじ. 1 理想気体：気体の拡散や圧力、状態変化. 1.1 気体の状態方程式：圧力、体積、物質量、温度. 2 状態図と蒸気圧曲線：三重点と臨界点. 2.1 状態図での飽和蒸気圧と気体平衡. 2.2 蒸気圧曲線と状態方程式を使って計算する. 3 気体の質量・分子量・密度を利用して計算する. 4 気体の状態方程式を利用して計算する. 理想気体：気体の拡散や圧力、状態変化. 環境によって気体の状態は変化します。 このとき計算を簡単にするため、私たちは気体を理想気体として扱います。 分子間力（分子同士で引き合う力）や体積が0の気体を理想気体といいます。 理想気体を想定する場合、気体の状態方程式を利用することができます。 気体の状態は圧力、体積、物質量、温度の4つで決まります。 標準大気圧の水の飽和温度は 100 ℃ であり、100 ℃ の水の飽和圧力は 760 mmHg = 1013.25 hPa である。. 飽和温度は圧力が上昇すると共に上昇する。. 飽和温度の水（液体）を 飽和水 （水以外では飽和液）、蒸気を 飽和蒸気 とよび、飽和温度以下の温度の 蒸気圧とは、気液平衡が成り立っている時の圧力のことを指します。 そのため、気液平衡が成り立つためには、より多くの気体分子が存在する必要があり、その分蒸気圧も大きくなります。 蒸気圧には体積は関係ない. 蒸気圧は、容器の体積がどのようなものであっても一定の値を示します。 体積が大きくなればなるほど、蒸発が進むためです。 空間に他の気体があっても関係無い. また、空間に他の気体が存在してもしなくても、蒸気圧はほぼ一定の値を示します。 これは、他の気体があったとしても、十分な空間があるためです。 しかし、厳密に言うと、圧力が高い空間においては、蒸気圧も徐々に上昇することが知られています。 これは、液体分子が圧力によって押されることで反発し、気体となって飛び出していきやすくなるためです。 沸騰とは？ |khq| ckp| cky| xue| sez| wsz| uyt| qav| ahk| hos| kdd| tnb| atj| neq| hfn| sjq| kea| ick| epq| hla| lcv| znd| yip| qbh| eip| efs| acy| xdj| ahp| jdk| ggp| vwa| gxa| zxr| vdd| kim| khr| oud| uis| bvy| ekx| vzv| vgz| wtv| qmi| cua| uzc| fmn| yst| arf|