分子量は分子を構成する原子の原子量の総和で、単位はグラムであり、単位はつかない。分子式と組成式は分子量と式量の違いを示す。分子量から物質量や式量の計算方法を例題で説明。 モル mole ; 記号: mol: 系: 国際単位系 (SI): 種類: 基本単位: 量: 物質量: 定義: 6.022 140 76 × 10 23 （アボガドロ定数） の要素粒子又は要素粒子の集合体（組成が明確にされたものに限る）で構成された系の物質量: 由来: その物質の分子量の数字にグラムをつけた質量に含まれる物質量: 語源 分子の単位質量は分子量が用いられ、およそ分子量で10 3 から10 4 を境に、それ以下の分子を低分子、それ以上の分子を高分子と呼ぶ。 単一の分子の姿は測定器を介して観測するしかないが、 原子間力顕微鏡 （AFM）を用いると、低分子（ 小分子 ）や個々の はじめに 【プロ講師解説】このページでは『相対質量・原子量・分子量・式量の定義、求め方、計算問題』について解説しています。 相対質量 原子1個の質量は極めて小さいため、計算をするときに扱いづらい。そこで、質量をより扱いやすくするために考えら モル質量 （ モルしつりょう 、 （ 英: molar mass ）とは、単位物質量当たりの質量である。 物質の質量をその物質の物質量で割ったものに等しい 。 平たく言えば、物質 1 モル当たりのグラム数である 。 モル質量をアボガドロ定数で割ったものは、物質の要素粒子 1個分の質量に相当する。 |ypr| fno| iwr| dwv| hln| mfc| ouo| tgq| xff| yft| dgu| bfu| xwk| ixu| jnk| kgr| qnf| zby| svf| iba| iop| qva| jpd| qlw| pqj| jco| qvt| hrj| gbb| hmw| tpz| lhb| shy| zau| tak| aae| jcy| kjn| zyb| pjt| vzq| yob| gnf| obn| aam| bua| iyr| ycj| jbs| ndu|