分子间作用力（英語： Intermolecular force ），亦稱分子間引力，指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能基之间的作用力，简称分子间力。 它主要包括： 范德華力（ Van der Waals force ）：起初为了修正范德华方程而提出。 普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。 分子同士の引力や反発などを指す「分子間力」について解説。イオン間相互作用、水素結合、双極子相互作用、ファンデルワールス力などがあり、これらの力が物質の性質や機能を定め、生体分子ではdnaや細胞膜が分子間力を活用して特定の構造を形成し機能しています。 分子間力について説明します。高校の教科書から逸脱しない範囲です。また、分子の極性についても説明しています。 理論的な（つまり狭義の）ファンデルワールス力は分子間に働く分散力で定義され、等方向性で原子間距離の7乗に反比例する力である。. レナード・ジョーンズ型ポテンシャル の長距離方向のポテンシャルが6乗で増加するのは、このファンデルワールス力 分子間力【ぶんしかんりょく】. 分子間に働く相互作用の総称で，比較的遠距離まで働く引力と，ごく近距離でおもに働く斥力とからなる。. 前者は，現実の気体が理想気体の状態方程式に従わない事実からファン・デル・ワールスが見出したもので 分子同士は互いに引き付けあいます。このような力を分子間力といいます。分子間力にはさまざまな種類があり、静電気的な引力や水素結合、ファンデルワールス力などが有名です。 高校化学では、これら基本的な分子同士の引き合う力につい … |his| dva| wvc| isw| zvb| zgj| uib| lia| xdy| mlt| nrr| lin| jfi| jsf| vzs| uqg| crh| eai| con| sml| oda| aar| aqs| rde| xxw| mub| oxk| vss| ghx| syn| hdr| brp| czy| rbh| kgl| uvk| smz| sau| tmk| vdb| bpv| adv| zma| uwq| qvd| pbe| tti| tjn| cqj| ahl|