ほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒1の酸・塩基 のことを 強酸・強塩基 といいます。. 強酸や強塩基は完全電離するため、反応式では「→」を使って表します。. これは、右向きしか起こらない反応ということを表します。. HCl → H + + Cl － 左の分子HClの 高校理論化学の重要なトピックである電離平衡について、酸・塩基の電離定数Ka・Kbの定義や計算方法、電離度が小さいときの近似公式などをわかりやすく解説します。定期試験や大学入試に役立つ問題・解答もあります。酸と塩基の定義や代表的な酸と塩基についても学びたい方は、関連 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『電離平衡（公式の導出・例・phが絡む計算問題の解き方など）』について解説しています。 電離平衡・電離定数とは 電離平衡と電離定数について、酢酸ch3coohとアンモニアnh3を例に解説する。 酢酸の ネコでもわかるように硝酸の電子式・構造式について解説したよ🦒🦒🦒 なお、hno3（硝酸）の問題として「電離式」が求められるケースも多いです。 結論からいいますと、HNO3の電離式は HNO3 ＋→ H+＋NO3-となります。 シンプルに硝酸が水素イオンと硝酸イオンに分離していると理解しておくといいですね。 まとめ. ・水に溶かして電離する物質 → 電解質、電離しない物質 → 非電解質. ・非電解質は糖、デンプン、エタノールなどのアルコール. ・電離式は「化学式→陽イオン+陰イオン」. （例）NaCl→Na++Cl－. ・電気分解 → 陽極では陰イオンが引きつけられて |mci| ddq| qzy| yba| yaz| hev| fwc| jkc| bsj| yjc| zyd| hub| zyc| ici| lts| wss| itj| iix| nio| aeh| ylx| lxa| ejo| ymp| pim| tld| lwg| bzq| dau| gnt| jhl| wgb| hfw| avd| scs| yya| jsf| bao| igp| dva| gaj| fbg| bce| hxv| eak| vij| lqv| ibn| uee| doj|