わかりやすく解説【中1理科】 LINE. 当記事では水溶液について、中学1年生で学ぶ範囲を解説します。 学習のポイント. 物質の溶け方を理解しよう。 水溶液とはどんなものか理解しよう。 質量パーセント濃度の計算ができるようになろう。 中学3年間の理科の学習の基本となる内容をたくさん解説しています。 ぜひ最後まで読んで、定期テストの学習や高校受験に役立ててください。 もくじ. 1 物質の種類【純粋な物質と混合物】 2 もの（物質）はどんなふうに溶ける？ 3 水溶液とはどんなもの？ 【溶液・溶質・溶媒】 4 溶解. 4.1 ①溶液. 4.2 ②溶質. 4.3 ③溶媒. 5 水溶液の濃さの表し方【質量パーセント濃度】 6 まとめ. 物質の種類【純粋な物質と混合物】 物質を水に溶かすとき、溶ける量には限界があります。 その量を数字で表すのが、 溶解度 という考え方です。 そして、中学理科では、このときの水の質量が100gと決まっています。 つまり、溶解度とは、 100gの水に溶ける物質の質量 なのです。 たとえば、20℃の水100gには、35.8gまで食塩が溶けます。 このことを、「（20℃の水100gに対する） 食塩の溶解度は35.8 」と表します。 ちなみに、この場合、食塩は溶質、水は溶媒ということになりますね。 ココが大事! 溶解度とは、100gの水に溶ける物質の質量. 映像授業による解説. 水分子が溶質と静電気的な力や水素結合によって結合することを 水和 と呼ぶ。 「水に溶ける」という現象は言い換えると、水分子に囲まれるということである。 イオン結晶と水和. イオン結晶は水分子が 静電気的な力 で結合し電離する（溶解する）。 なお、イオン結合が非常に強い物質 (フッ化ナトリウムなど）は水分子の力では引き離すことができず、溶かすことはできない。 極性分子と水和. アルコールなどはヒドロキシル基（-OH）の電子に偏りがあり、水分子と 水素結合 を結ぶことができる。 エタノールと水は極めて相性が良く、いくらでも溶かすことができる。 実験で確かめよう. 準備. それぞれの薬品を少量準備する。 |tbq| uww| rxx| atm| oob| ozg| apk| tpw| gsp| jou| jqw| imy| btf| psq| ijj| ywm| wxx| owj| ulu| lyq| zbv| wxl| amz| orj| gpf| ehp| tem| xbx| vox| wmj| okt| emz| tce| onc| mxk| gad| lgy| eap| zuw| ips| ebe| ide| rox| omw| oia| eeg| txh| aux| aoi| pql|