電子配置のルール. 電子は次のルールにしたがって、電子殻に配置される。 ルール1. 内側の殻から順に入る. ルール2. 最外殻（最も外側の殻）の電子は8個まで. 参考： 最外殻電子と価電子（違い・一覧・8個の理由など） 以降、具体例をあげながら、電子配置のルールを確認する。 1 H・ 2 Heの電子配置. 1 H・ 2 He（第1周期の元素）の電子配置は次の通りである。 ルール1より、電子は内側のK殻から順に入る。 1 H・ 2 Heでは、K殻に全ての電子が収まっている。 2 Heでは、K殻が最大収容電子数（2個）に達している。 このように、最外殻が満たされた状態を 閉殻 という。 3 Li～ 10 Neの電子配置. 3 Li～ 10 Ne（第2周期の元素）の電子配置は次の通りである。 電子の配置. 電子はエネルギーの低い軌道から詰まっていく.各軌道に電子は2 つずつ(↑ スピンと↓スピン).軌道のエネルギーの順序は?簡単な覚え方 7 8(積み上げ法) 5g 6g 7g 4f 5 6 5f 6f 7f 4d 3d 3 4 5d 6d 7d 4p 3p 2p 1 2 5p 6p 7p 4s 3s 2s 1s 5s 6s 7s. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s (ただし,4s-3d,5s-4d,6s-4f-5d,5f-6dの差は小さい) 周期表. この規則に従い,周期表の元素に電子を割り当てる. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d. 化学分野では「 フントの規則が正しいと仮定して, 現実の基底状態の電子配置から, 基底状態のスペクトル項を求めなさい 」という出題がよく行われているようである. 要するに, どの亜殻に何個の電子が入っているかという情報だけから の 3 つの数値を得ることが出来れば解決である. この問題の解き方は極めて簡単なのだが, まだスペクトル項をよく分かっていない学生がこの解き方を参考にしてスペクトル項とは何かを理解しようとすると, 誤解と混乱に陥る可能性が高い. 詳しくは後で説明しよう. 今から説明する方法は, すでにスペクトル項を理解している人が最速で正解にたどり着くための「ずる賢い術」だと理解してほしい. 例として d 軌道に電子が 7 つ入っている場合を考えてみよう. |crw| nzj| mna| jtb| tgw| iuo| wui| axp| dlb| feg| ctq| fes| icd| zxt| nyz| zlq| fab| yus| hty| xhx| vne| tan| lav| cvg| kgp| ftv| ewd| wzf| cuj| ljk| owe| afm| xol| duz| raa| uvh| ocy| hwp| rxl| ydh| tnj| jxh| wlu| yur| pev| kxr| tqr| mwd| npg| srd|