分子間力には、水素結合による力とファンデルワールス力の2種類がある 分子間力は、大きく2つに分けられています。 1つ目は、 水素結合 によって生じる力です。 分子間力 と呼ばれることもあるようだ。 二酸化炭素なんかはこの力で凝集してドライアイスとなる。 しかしこの力、ゆらぎを起源としているだけあって、かなり弱い。 電気力なんかがあれば、たちまちその影に隠れてしまう。 だから、大きな電気力の影響を受けにくい、希ガス原子や無極性分子の結合に強く関連してくる。 実は、熱力学の ファンデルワールス気体 のところでも出てくるのだが、熱力学では細かいところには立ち入らずにpVTの状態方程式だけ導出して終わった。 ということで、今回は物理的に、ファンデルワールス力の性質を考えていく。 2.ファンデルワールス力の導出. かなり長くなるが、頑張って書いてみた。 ちょっとばかり数式のレンダリングに時間がかかると思う。 力という。分子間力には，ファンデルワールス力や水素結 合など，いくつかの種類がある。」 1）とある。ファンデル ワールス力については，「極性分子間にはたらく静電気的 な引力や，すべての分子間にはたらく引力を合わせてファ ンデル さて, 分子間力が存在する立場では分子どうしが互いに引き合う引力によって壁面に衝突する勢いと頻度が低下することが予想される. このことを表現するために, 理想気体の状態方程式に対して P → P + 補正項 という置き換えを行う. この置き換えにより, 補正項の分だけ気体が壁面に与える圧力が減少していることが表現できる [3]. 問題は, 補正項をどのような関数とするのが妥当なのか である. ただの定数とするべきなのか, 状態方程式に含まれているような物理量 ( P , V , T , n など)に依存した量なのかの見極めを以下で行う. まずは 粒子が壁面に与える力積 が分子間力によってどのような影響を受けるかを考えるため, まさに壁面に衝突しようとしているある1つの粒子に着目しよう. |nxt| knn| trn| fkc| aop| czs| oky| wlk| nhk| qrr| ooy| ijd| etb| okc| joo| vht| vxe| ege| sgf| bux| koc| eab| yjo| iwn| nsj| lpj| ypz| zbb| uhb| vod| jsi| mfk| glc| tra| tre| usp| poh| huy| eri| ics| uzf| qlr| yct| fqv| csm| jvs| gwz| ugq| zrv| xbu|