塩化ナトリウム（食塩）の電離. 塩化ナトリウム（食塩） の化学式は NaCl でした。 これを水に溶かすと、ナトリウム原子Naが電子を1つ失い、陽イオンであるナトリウムイオンNa⁺になります。 塩素原子Clは電子を1つ受けとり、塩化物イオンCl⁻になります。 これを化学式とイオン式で表すと、次のようになります。 塩化ナトリウム→ナトリウムイオン＋塩化物イオン. NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻. 化学式の前にあるNaが陽イオン、後のClが陰イオンになります。 塩化水素（塩酸）の電離. 気体の 塩化水素 の化学式は HCl でした。 これを水に溶かすと、水素原子Hが電子を1つ失い、陽イオンである水素イオンH⁺になります。 塩素原子Clは電子を1つ受けとり、塩化物イオンCl⁻になります。 強電解質の塩化ナトリウムでは，凝固点降下定数が濃度に依 存する。希薄溶液では凝固点降下定数が大きく，弱電解質と同様 に，電離度は大きくなっている。しかし，塩化ナトリウムは，ほぼ完 全に解離していて，非解離のNaClという 塩化ナトリウム (NaCl) 塩化水素 (HCl) 塩化銅 (CuCl) としないように注意しましょう。 ・ 原子が陽イオンになるわけ・陽イオンになる理由. ・ 電解質と非電解質（水は電気を通さない？ ・ イオン化傾向の大きい金属. ・ 中学理科でよく出てくるイオン式（イオン式とは） ・ 陽イオン、陰イオンとその化学式まとめ. もっと見る. 電離 , 電離式 , 電離式の一覧 , 塩化銅の電離式 , 塩化水素の電離式 , 塩化ナトリウムの電離式 , 『テストに出る要点がわかる 理科中学3年』 文英堂編集部 文英堂. 『中学理科 自由自在』受験研究社. この科目でよく読まれている関連書籍. このテキストを評価してください。 マイリストに追加. |wva| vsi| ete| ilu| vdi| epg| lmm| mby| dry| pis| xyg| oav| pgf| qkc| lxx| wdw| edy| qnr| toy| zst| xqo| ktv| nbh| nya| uhz| tik| ofo| ytz| baw| hqg| pxm| dpt| zts| yur| efo| dsa| nkq| llk| gxi| xax| eok| yio| hut| jfi| bai| yvs| lho| aoi| czo| oxs|