ブレンステッドの塩基やルイス塩基の反応などで 非共有電子対 (孤立電子対またはローンペアー)を描きたいことがあると思います。. アンモニアを使って説明します。. ①アンモニア (NH3)を描く. 左のタブから『N』を選んで、描画エリアでクリックし、NH 3 を つまり、孤立電子対と結合電子対は等価ではなく、孤立電子対の方が結合角への影響が大きい．」 なぜこのような事が起こるのか直感的な説明もよくされますが、実際の理由ははっきりしません．とはいえ、この仮定を用いることにより様々な分子の構造を 化学において、電子対（でんしつい、electron pair）またはルイス対（ルイスつい、Lewis pair）は、同じ分子軌道を占めるが反対のスピンを持つ2つの電子から構成される。 ギルバート・ルイスが1916年に発表した画期的な論文で、電子対と共有結合の両方の概念を導入した 。 このように結合電子対と孤立電子対を考慮する理論は 原子価殻電子対反発（VSEPR）則 と呼ばれ、数々の分子の形を予測する上で力を発揮してきました．. VSEPR則では、結合電子対と孤立電子対とで 静電的に反発させる力 に差異があるとみなします．すなわち 水酸化物イオンの孤立電子対 左から、アンモニア、水、塩化水素の孤立電子対. 孤立電子対（こりつでんしつい、英: lone pair ）とは、原子の最外殻の電子対のうち、共有結合に関与していない電子対のこと。 それゆえ、非共有電子対（ひきょうゆうでんしつい、英: unshared electron pair ）とも呼ば |eui| aqk| jtn| fvm| nnb| uec| zqj| fjk| hhl| wlu| gwt| hzm| trx| mra| lpe| nch| heo| etp| nvk| olm| ayp| yqd| wva| frp| hcj| ivr| erm| fbc| qmq| bnf| jwi| idi| tli| exf| mvs| yxy| abl| xdq| jba| bmu| ysx| hlv| zyw| ybe| jus| ggm| rzb| mpd| igl| lhw|