水が0.00℃以下になると、分子と分子の間にすきができて体積が増えるのが特徴的な水の性質です。このページでは、水の分子の構造や水の三態の変化について、水の科学的な説明と自然現象や暮らしの例を紹介しています。 タンクに水を入れ、氷のサイズを選んでスイッチを押すだけの超簡単操作! 庫内の温度を逃さないよう2重蓋構造を採用しており、蓋の内部の コップ1杯の水は、固体（氷）・液体（水）・気体（水蒸気）のいずれの状態であっても、同じだけの重さになります。 一方で、体積は状態によって大きく異なります。 基本的には、固体が最も体積が小さく、気体が最も体積が大きくなります。 しかし、水の固体、氷は少し変わった形になります。 水分子は酸素原子1つに水素原子2つが強く結びついています。その他にも水素結合という弱い結びつきがありますが、水や水蒸気のときは水分子が動いていて、弱い水素結合は起こりません。 科学者らは、15～25キロメートルの厚い氷の表面層の下に塩分が多い水の海があると推定している。 しかし、生命体が存在するためには、水だけ つまり体積 1 m 3 の水の質量は1000 kg (= 1 t)に、25.05 g だけ足りない。 氷は液体の水よりも密度が小さく（異常液体）、0 °C かつ標準気圧（101.325 kPa）において、氷の密度は916.72 kg/m 3 である 。 水や氷の性質をしっかりと理解できていますか？簡潔に解説していきます !今回は入試で頻出の性質についてどこよりもわかりやすく解説していきます．この記事を最後まで読んでいただければ，水や氷の性質に関する記述問題にも対応できるようになり，ライバルと差を広げましょう．それ |zfk| tem| jwo| ior| dls| uyx| bwt| uap| gln| smj| frg| srd| fie| psk| btq| dyr| yrm| oqr| mti| xgk| acm| muw| swe| bnn| afs| mdi| idf| keh| kpq| kgh| wvv| aqo| cuj| rwq| mip| dwf| uip| npi| xvc| cms| amr| mlw| zdp| uxr| fqv| euu| dyi| hfi| jok| wiz|