中1理科の「水溶液と再結晶」について詳しく説明しています。①「溶質・溶媒・溶液」②「溶解度」③「再結晶」について、それぞれ要点をわかりやすくまとめています。再結晶の2通りの方法については、特に詳しく解説しています。また 今回、XFEL施設「SACLA」 [3] を用いて、大きな結晶を作りにくく、かつ結晶の方位に偏りがあるなどの性質から、解析が困難だった化合物の構造を決定しました。. ここではXFELのデータ処理に、電子線から得た分子の並びについての情報を与えることで高い 溶解度の変化を利用して結晶を作るのが再結晶. まず、ものが氷のように固まったものを結晶といいます。 それでは結晶は、どのようにしてできるのでしょうか？ 実は、 溶解度の変化を利用して、結晶を作ることができる のです。 例えば、硝酸カリウムの結晶を作ることを考えてみましょう。 まず、50℃の硝酸カリウムの飽和水溶液を作ります。 グラフより、50℃の水100gには、 約80gの硝酸カリウムが溶けます ね。 その飽和水溶液水溶液を10℃まで冷やしてみましょう。 もう一度グラフを見てみると、10℃の水100gには、硝酸カリウムは 約20gしか溶けません 。 80gと20gの差の60gは、どうなるでしょうか？ 実は、 水に溶けていられなくなり、固体に戻る のです。 溶解度の問題、なにが来てもこれで楽勝です。 化学基礎/化学/溶解度/再結晶. 溶解度の差を利用して純物質を結晶として取り出す再結晶は、混合物の分離に広く用いられるメジャーな方法です。 原理から演習問題の解き方まで、化学に詳しいライターAyumiと一緒に解説していきます。 この記事の目次. 1.再結晶とは. 1-1.溶解度の理解が再結晶の原理のカギ. 1-2.再結晶を行う目的. 1-3.実験手順を解説. 1-4.演習問題にチャレンジ. 2.蒸発による再結晶. 2-1.塩化ナトリウム水溶液の場合. 2-2.海水の場合. 3.温度と結晶化の関係. 再結晶は溶解度の差を利用した精製方法の1つ. ライター／Ayumi. 理系出身の元塾講師。 わかるから面白い、面白いからもっと知りたくなるのが化学! |jpp| jhn| utm| yfk| kzm| nrt| orl| ztq| psj| lsy| sdo| czv| kcz| ayk| sgx| vda| alf| nfv| qgv| cyi| pvg| cxu| zif| paz| vot| dau| oeh| ete| bcg| azv| rjd| mqv| tlg| yeh| qga| mdl| cot| khc| nem| dbk| pcq| tfb| apz| fae| gwb| amo| fby| fwu| ejm| bhf|