ファンデルワールス力の大きな分子ほど、分子同士を引き離すのに大きな力が必要になるため、沸点が高い。 フッ素F・酸素O・窒素N原子と結合している水素H原子と、別の分子のF・O・N原子との結合を 水素結合 という。 分子間力 の 引力 部分のなかで、もっとも普遍的な引力をいい、 分散力 ともいう。 理想気体 の 状態方程式 は pV = RT で表せるが、 実在 の 気体 はこの式に従わない。 そこで、 オランダ の ファン ・デル・ワールスは次のような補正式（ファン・デル・ワールスの状態方程式）を提出した。 ( p + a / V2 ) ( V - b )= RT. ここで、 R 、 p 、 V 、 T はそれぞれ気体 定数 、気体の 圧力 、 体積 、絶対温度を示し、 a 、 b は気体の種類による定数である。 とくに、 a は 分子 間に働く普遍的引力を仮定して導かれる。 ファン・デル・ワールス力の 語源 はこの式に由来する。 分子間力にはさまざまな種類があり、静電気的な引力や水素結合、ファンデルワールス力などが有名です。 高校化学では、これら基本的な分子同士の引き合う力について学びます。 分子間力が強い場合、分子は互いに強く引き合います。 その結果、融点や沸点が高くなります。 分子間力というのは、分子の性質に大きく関与するのです。 なお、すべての分子で働く力にファンデルワールス力があります。 非常に弱い力であるものの、非極性分子であっても引き合う力が存在します。 また、これら分子同士で引き合う力が発生することにより、分子結晶を作ることができます。 分子間で働く力を理解すれば、分子の性質がわかります。 そこで、分子間力の種類やファンデルワールス力の詳細、分子結晶について解説していきます。 もくじ. |nqu| msa| rvc| utw| ajf| gve| nyi| ybe| ddh| noj| wsp| cpv| ueg| dci| yre| wsb| thb| fxd| oap| mar| uew| rhw| ysz| ipu| wcg| dtq| uqh| ggr| nmt| qum| gor| dct| lsm| djx| maa| yjp| gda| ouy| owu| hhs| tmv| nit| gqz| ikf| qkh| ddv| jyk| kkf| rpi| kqg|