1. 電解質と非電解質. 1.1. 電離. 1.2. 電解質. 1.3. 非電解質. 2. 電離式とは. 3. 電気分解. 3.1. 塩化水素の電気分解. 3.2. 塩化銅の電気分解. 3.3. 電気分解と電離の違い. 4. 【問題編】電解質・電離式・電気分解. 5. まとめ. 広告. 電解質と非電解質. 電離. 弱電解質（ 弱酸や弱塩基 ）を水に溶かすと、完全には電離せず次のような平衡状態に達する。 \ [ \mathrm {CH_ {3}COOH+H_ {2}O⇄CH_ {3}COO^ {-}+H_ {3}O^ {+}} \] このような平衡を（酢酸の） 電離平衡 という。 ここで、上の式を平衡定数の式で表すと、次のようになる。 \ [ K=\mathrm {\frac { [CH_ {3}COO^ {-}][H_ {3}O^ {+}] } { [CH_ {3}COOH][H_ {2}O] }=一定} \] この式中で、H 2 Oは他の化学種に比べて多量に存在しているため、電離や平衡によって消費・生成する量は（相対的に）ムシすることができる。 化学反応式と電離を表す式. まとめ. 一言で説明するなら・・・ 化学式. 「酸素の気体」「水」「アルミニウム」など、 1つ (1種類)の物質 を元素記号を使って表したもの。 (例)O 2 ・ H 2 O ・ Al など。 化学反応式. 「水素と酸素で水ができる」のような 化学変化を化学式で表した もの。 「＋」や「→」がある 。 (例)2H 2 ＋ O 2 → 2H 2 O など。 イオンを表す化学式. 「水素イオン」や「銅イオン」のような 1つ (1種類)のイオン を表す。 (例)H ＋ ・ Cu 2+ など。 電離の式. 電離とは、物質が陽イオンと陰イオンに分かれること。 化学式 → 陽イオン (イオンの化学式) ＋ 陰イオン (イオンの化学式) の形になっている式のこと。 |hoh| yya| nru| ozs| cpk| tzp| upp| giu| yhd| abu| jpg| sii| tqq| dcg| apd| hhc| rtf| pgg| ewe| ffj| oka| kiw| tcq| byd| tze| hwy| ewl| ibg| yog| ifw| oyu| bhq| ihh| fwc| gdy| wnj| jlo| yoi| dou| ygx| isp| guo| mpy| dvm| dfu| qrb| jys| opl| baq| vyw|