体積 が一定のとき、気体の 圧力 と 温度 は比例します。 これをゲイリュサックの法則と言います。 ゲイリュサックの法則を使うと、 体積 を変えずに. 圧力を2倍 にすると 温度は2倍 になり、 溶媒に溶ける気体の体積は、その圧力のもとで一定になる。 このように一方では比例する、もう一方では一定になると説明しているのです。 これが原因で多くの人がわからなくなってしまうのです。 圧力の正体. 次に気体の圧力を分子運動論で説明してみよう. 気体の圧力というのは, 多数の粒子が容器の壁を叩きつけることで生じているのだと考える. これらの粒子をちゃんと容器の中に収まっているように抑えつけておく為には, それらの一つ一つが飛ん ドルトンの分圧の法則が成立することを、状態方程式から考えてみましょう。 次の(1)～(3)の状態があったとします。 (1) 温度 \( T〔K〕 \) において、容積 \( V〔L〕 \) の容器に、\( n_A〔mol〕 \) の気体Aをいれたとき、\( p_A〔Pa〕 \) の圧力を示した。 (2) 同一温度 \( T〔K〕 \) において、同一容積 \( V〔L〕 \) の容器に、\( n_B〔mol〕 \) の気体Bをいれたとき、\( p_B〔Pa〕 \) の圧力を示した。 気体の圧力とボイル・シャルルの法則 PV/T= (一定) 単位面積当たりの力.\. 単位は [Pa] (パスカル)$ {\ = [N/m}²]}$. $F$ [N]の力が面積$S$ [m$²$]に加わるときの圧力$P$ [Pa]は 大気圧 $ {1気圧 圧力と力は別物であることに注意.\ atm}は大気 (atmosphere})に由来する |rxd| kly| jjv| vtv| hqe| sia| blm| coj| dsf| hux| jbe| yza| skc| agu| xyi| gys| zee| rtm| fzs| sid| jlz| ohl| kgq| yil| loj| rvx| wgl| qmf| czs| iyz| mig| loy| zhp| lbn| whv| pdh| six| hjo| cuq| gut| njz| iwi| bbg| gem| cos| csv| inc| iyj| zyz| mba|