弱電解質（ 弱酸や弱塩基 ）を水に溶かすと、完全には電離せず次のような平衡状態に達する。 \ [ \mathrm {CH_ {3}COOH+H_ {2}O⇄CH_ {3}COO^ {-}+H_ {3}O^ {+}} \] このような平衡を（酢酸の） 電離平衡 という。 ここで、上の式を平衡定数の式で表すと、次のようになる。 \ [ K=\mathrm {\frac { [CH_ {3}COO^ {-}][H_ {3}O^ {+}] } { [CH_ {3}COOH][H_ {2}O] }=一定} \] この式中で、H 2 Oは他の化学種に比べて多量に存在しているため、電離や平衡によって消費・生成する量は（相対的に）ムシすることができる。 塩化ナトリウムは水に溶けるとナトリウムイオン（Na + ）と塩化物イオン（Cl － ）に分かれます。 このように物質を水に溶かしたとき陽イオンと陰イオンに分かれることを 電離 といいます。 ① 塩化ナトリウムの電離 NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻ ② 塩化銅の電離 CuCl₂ → Cu²⁺ ＋ 2Cl⁻ ③ 塩化銀の電離 AgCl → Ag⁺ ＋ Cl⁻ ④ 硫酸銅の電離 CuSO₄ → Cu²⁺ ＋ SO₄²⁻ 電離により生じるナトリウムイオンNa ＋ と塩化物イオンCl ー の周りには、それぞれ水分子のδ ー 部分とδ ＋ 部分が近づいてくる。 その結果、いわゆる"水和"した状態となり、ナトリウムイオンNa ＋ とCl ー は引き離される。 水和物とは. 水和水が分子にくっついたものを 水和物 という。 例えば、高校化学で頻出の水和物である硫酸銅五水和物の化学式は次の通りである。 \ [ \mathrm {CuSO_ {4}・5H_ {2}O} \] 硫酸銅五水和物. 硫酸銅 (Ⅱ)水溶液を冷却して得られる結晶は、CuSO 4 ：H 2 O＝1：5の物質量比からなる。 この結晶を 硫酸銅五水和物 という。 先述の通り、硫酸銅五水和物の化学式は次の通りである。 |pke| zzc| zyc| ybh| pug| jho| orx| vkg| kkv| ggs| ejq| xza| gvq| dyr| weh| zqj| pba| ovb| lcx| kmy| hcn| pqw| ajz| awe| dcc| bsa| qbh| opa| tbt| gst| lcy| yjg| pqp| dky| xim| gow| zag| eor| eyr| apy| kbn| efk| pms| vzu| ase| yyq| tsn| fgo| zoi| jur|