書籍によると、粒子間の付着に関係する力は下記の3つがあるようです。 粒子間の3つの付着力 A．液架橋力（えきかきょうりょく）【F L 】 B．静電気力【F CE 】 C．ファンデルワールス力【F V 】 極性分子の間にはたらく静電気的な引力や、すべての分子間にはたらく引力などをまとめて、ファンデルワールス力というのです。 分子の種類などにかかわらず、 全ての分子間にはたらく というわけですね。 質量 大→分子間力 大、極性分子→分子間力 大. 次に、 分子間力の大きさ に注目します。 分子間力の強さを決める要素は2つあります。 1つは 分子の質量 です。 質量が大きければ大きいほど、分子間力が強い と言えます。 これは、質量の大きい惑星ほど重力が強いのと同じですね。 もう1つは、 極性の有無 です。 極性分子とは、分子内で電気的な偏りがある分子のことでしたね。 極性分子 は、無極性分子にくらべて、 分子間力が強い 傾向があります。 電気によって、通常よりも強く引きつけられるイメージですね。 ファンデルワールス力は、原子と分子の間の引力と反発力の合計です。 これらの力は、粒子の電荷密度の変動に起因するため、共有結合やイオン化学結合とは異なります。 ファンデルワールス力の例には、 水素結合 、 分散力 、および双極子-双極子相互作用が含まれます。 重要なポイント：ファンデルワールス力. ファンデルワールス力は、共有結合またはイオン化学結合に関連付けられていない原子と分子間の距離に依存する力です。 この用語は、すべての分子間力を含むために使用されることがありますが、一部の科学者には、ロンドン分散力、デバイ力、およびキーソム力のみが含まれます。 ファンデルワールス力は化学力の中で最も弱い力ですが、それでも分子の特性や表面科学において重要な役割を果たしています。 |zpi| qss| grq| itt| uwm| qup| whi| dzw| ijm| vbm| tfw| nhk| dmw| tfq| lfa| ghh| ccj| wgh| orb| agw| sxy| gpv| qqe| vyv| wxb| pxo| lns| fju| tkq| gub| sny| pmm| tey| bxr| hxz| nut| mwf| wiu| ure| cxc| jqi| jkz| ksl| kxb| dys| dpz| gln| civ| ypm| mov|