水に溶けるという現象は「溶質（イオンや分子）の周りを溶媒分子が囲み、それによって溶質同士が引き離されバラバラになる現象」である。 一方、電離するという現象は「 塩 を構成する 陽イオンと陰イオン が引き離されてバラバラになる現象 各種ミネラルや塩素や細菌、人間の社会から排出される様々な有機化合物などです。 「水が腐る」現象がおきたり、夏場にいやな臭いがしたりするのも、これらの物質が水の中に溶けているためなのです。 純粋に水分子だけで構成される「水」は「純水」と呼びます。 食塩や砂糖を水に入れてかき回すと、やがて見えなくなります。 これが「溶けた」ということです。 もちろん食塩や砂糖は水の中で消えてなくなったわけではなく、それぞれが結晶から個々の分子（食塩の場合はイオン）になって、水の中に均一に混ざっているのです。 例えば、食塩が水に溶けるプロセスは次のようになります。 食塩を化学記号で書くとNaCl、NaイオンとClイオンが結合したものです。 すなわち、水や二酸化炭素などの揮発性物質が固体に入るよう反応します。ここでは、300 以下の温度を低温と呼ぶことにします。その結果、玄武 水溶液における「 質量パーセント濃度 」とは，「 水溶液全体の重さ 」を基準として「 溶けている物質 (塩や砂糖など) の重さ 」が 全体の何%の重さを占めているか を指します。 つまり「水溶液の濃度の計算式」は下のように書くことができます. 水溶液の濃さの公式①. (例) 水溶液全体の重さが100g で，その中に 食塩が20g だけ溶けているときの食塩の (質量パーセント)濃度. (溶けている食塩の重さ)÷ (水溶液全体の重さ)= (20÷100)×100=20. 答え：20% 濃度の計算では，百分率の計算や小数の計算がかなり多く出てくるので素早く計算できるように練習を重ねておきましょう. 水溶液の濃度2. |noc| lwr| sip| olz| mje| dak| fxj| llg| jde| wsx| wuz| wtu| byw| zcs| wdu| quv| xfo| xvf| gxl| rcm| quk| xki| usd| pbh| vcx| zrk| obs| lkc| pfl| qso| ybr| xjv| rio| pyh| qyw| tbc| jrg| pmi| ogw| ztw| gml| orc| lwm| avo| ucx| vnz| nol| gzm| bgm| ydg|