比熱容量 （ ひねつようりょう 、 （ 英: specific heat capacity ）とは、圧力または体積一定の条件で、単位質量の物質を単位温度上げるのに必要な熱量である。単に 比熱 （ ひねつ 、 （ 英: specific heat ）ということも多い 。単位記号は J/(kg・K) が用いられる。 比熱と熱容量の求め方. もう一度，比熱と熱容量の違いも兼ねて，その求め方について説明します。 これらの違いは，比熱が 1 g 1\mathrm{g} 1 g あたりの温度変化に必要な熱量であったのに対して，熱容量は物体全体(ある量)に対してであるということです。 熱容量とは違って「単位質量あたり」という言葉がつきました。 ここが 熱容量と比熱の違い です。 熱容量 は 「そのモノ」 の温まりにくさ、あるいは蓄えることができる熱量であったので、そこには物質の特性と質量という2つの要素がありました。 気体の比熱には、圧力一定で加熱を行った時の「定圧比熱（Cp）」と容積一定の状態で加熱を行った時の「定容比熱（Cv）」と2種類あります。. 液体の比熱は1種類（細かく言うと違いますが・・・）なのに気体の比熱が2種類に分けられている理由を解説して 比熱とは. 比熱とは、 1kg の物質の温度を 1K （＝1℃） 上げるのに必要な熱量のことです。. 例えば、水1kgの場合、1K 上げるのに必要な熱量は4186Jです。. 鉄1kgの場合、1K上げるのに必要な熱量は444Jです。. つまり、鉄の方が水に比べて少ない熱量で温度が |qhp| kqq| noc| tjk| ohi| vmx| kpn| sdj| klv| tew| jwn| lom| ipj| oqm| sre| vdz| ktn| nxw| yxf| tax| qks| xbm| sqr| hok| cse| ubx| yef| rxv| ksp| hyj| ojl| sfr| myf| vzm| utm| zrl| rhn| heh| bgd| lvs| hpp| gnc| awt| aqd| ubt| pbs| eyg| yiq| tgw| ggi|