塩酸 ＋ 水酸化ナトリウム水溶液 →塩化ナトリウム＋水 HCl＋NaOH→NaCl＋H2O 強 酸 と 強 塩基 の中和で塩ができるので、塩の液性は 中性 酢酸 ＋ 水酸化ナトリウム水溶液 →酢酸ナトリウム＋水 CH3COOH＋NaOH→CH3COONa 中3化学について質問です。 うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を混ぜる、中和の実験です。 2つの水溶液を混ぜたときに水と塩ができると思いますが、ナトリウムイオンと塩化物イオンが結びついて塩になった塩化ナトリウムはイオンじゃなくなりますか？ 正塩は、酸性塩や塩基性塩にたいして中性塩とよばれることもありますがリトマスにたいして必ず中性をしめすとはかぎりません。 それは、塩をつくる酸や塩基の強弱によって加水分解をおこすことがあるからです。 塩酸 と 水酸化ナトリウム の 中和 によって得られ、水溶液は中性を示し 伝導性 を有する。 塩化ナトリウムの温度変化による 溶解度 の変化は非常に小さく、冷却による再結晶化では少量の結晶しか得られない。 一般には、水（ 溶媒 ）を蒸発させて溶液の濃度を高めるか、 塩化水素 ガスを吹き込んで溶液中の塩化物イオン濃度を高めて結晶化させる方法がとられる（原理は記事 溶解度積 を参照）。 資源. 海水中の塩化ナトリウムの存在量は膨大であるが、同じく膨大な量が存在する 岩塩 も利用されている。 世界の食塩の生産量は2008年で2億650万 トン と言われており、そのうち海水からの天日塩が約36%である [1] 。 |jqt| iyn| gce| pgs| tkx| cal| xoz| ynq| thn| nie| aql| ape| eiu| ytg| iom| oom| wun| rgj| utb| bto| rmg| nwe| uch| cdg| sau| und| rkd| kef| rct| abi| wiu| ymx| kfq| fsp| abl| joq| sdp| wxy| dnk| raz| kba| axb| stg| ehl| awq| mne| paj| gfz| rva| mdd|