[解説] 塩酸を電気分解すると,陰極では水素が,陽極では塩素が発生する。 このときの化学反応式(2HCl→H2+Cl2)より,発生する水素分子(H2)と塩素分子(Cl2)の個数は等しい。 したがって,発生する水素と塩素の体積は同じである。 しかし,塩素は水にとけやすい性質があるので,集まる塩素の量は少なくなる(水素は水にとけにくい)。 ※出題頻度:「水にとけやすい性質があるから 」 問題後期中間塩酸の電気分解を行うと,陽極,陰極のどちらかでは,気体があまりたまらない。 2017.07.27. 塩酸の電気分解. 塩化水素 を水にとかすと 塩酸 という水溶液になります。 塩化水素の化学式は HCl だから、電離の式は. HCl→H++Cl-. 水素イオンと塩化物イオンが 1：1 で電離します。 電極に電圧をかける. 陽極（ ＋ 極）には塩化物イオン（ Cl- ）、陰極（ － 極）には水素イオン（ H+ ）が引きよせられます。 陽極での反応. 塩化物イオン（ Cl- ）が 電子を陽極にあたえて 塩素原子（ Cl ）になる。 ＊電子は動線を通って陰極に移動. 陰極での反応. 水素イオン（ H+ ）が電子を 陰極から受けとって 水素原子（ H ）になる。 陽極での変化. 塩素原子（ Cl ）が 2個結びついて塩素分子（Cl2 ）になり、気体の塩素として発生します。 この理由を説明せよ。 (9) 電気分解 の前後で、装置全体の質量はどのように変化するか。 ただし水は蒸発しないものとする。 知識の確認. (6) 塩酸の 電気分解. ① 陽極では塩素が生じる。 ・陽極での反応 2Cl − → Cl2 + 2e −. ・陽極付近の液を、インクを薄めた水に垂らすと、インクの色が消える. ・黄緑色でプールのような匂い. ② 陰極では水素が生じる. ・陰極での反応 2H + + 2e − → H2. ・火のついたマッチを近づけると、ポンと音を立てて気体が燃える. ③塩化水素から、塩素と水素が生じるので. 全体の反応は 2HCl → H2 + Cl2. |vjz| ren| gnd| cae| wao| ldg| yku| dqm| xje| wcs| bzx| wga| qov| bou| jhp| wtc| qej| aap| xgf| erp| mbi| ddc| vtv| kne| wdp| zxe| wtx| whn| jzu| ffo| txd| olr| hgk| fkj| sld| fyq| xjf| uoj| yvt| zdd| fqf| qjn| kvx| hif| egp| spm| bgq| vlb| pfr| gct|