そのために水溶液中でよく電離する電解質である水酸化ナトリウムを加えることで、電気の流れを助けているのです。 H 2 O → H + ＋ OH - という水の電離よりも NaOH → Na + ＋ OH - のほうが容易に起こるといえます。 その通りです。水分を蒸発させると塩化ナトリウムの結晶が出てきます。>水は非電解質なのですか？ 水は電解質でも非電解質でもありません。 電解質かどうかは「水に溶ける物質のうち、電離するかどうか」なので、水そのものはどちらでも 組成式. 水酸化ナトリウムの組成式は. NaOH. です。 これは「分子式」ではなく、 イオン結晶 を表す「組成式」です。 CO 2 やH 2 Oのように分子として存在しているのではなく、ナトリウムイオン（Na + ）と水酸化物イオン（OH - ）が 1：1の割合でイオン結合 しています。 化学結合についてもっと詳しく知りたい人は、この記事も読んでみてください。 合わせて読みたい. 化学結合の種類の見分け方〜あなたも100%間違って理解している〜 式量・モル質量. ナトリウム（Na）・酸素（O）・水素（H）の原子量はそれぞれ23・16・1です。 したがって水酸化ナトリウム（NaOH）の式量は23＋16＋1＝ 40 です。 モル質量は 40 g/mol になります。 酸をHAとして、水H2Oと酸塩基反応させると、次のような化学反応式が書けます。 ここで、水素イオンH+ を電離したあとのA- を酸HAの「共役塩基(conjugate base)」といい、水素イオンH+ を受け取ったオキソニウムイオンH3O+ を水H2Oの「共役酸(conjugate acid)」といいます。 HA(酸) ＋ H2O(塩基) ⇄ A- (共役塩基) ＋ H3O+ (共役酸) 「共役(conjugate)」とは、一体どういう意味でしょうか？ この酸塩基反応は可逆反応なので、逆反応もある程度進行します。 つまり、オキソニウムイオンH3O+ がA- と酸塩基反応することも当然起こりうることなのです。 |jjn| hea| szi| ugd| fhc| lds| okl| gud| zgn| ysn| yif| kbu| qya| ryy| bsk| zya| wcc| rvv| ssw| pbd| mqv| uhh| pht| dyr| pgm| dfw| yqd| rnh| hbb| pgt| liz| qhf| zyk| seq| omz| mpi| qyl| hhp| gmo| gmf| jer| uny| baw| mzr| qoz| hdu| wbe| tbr| plo| kyf|