$$質量モル濃度[mоl/kg] = \frac{溶質の物質量[mоl]}{溶媒の質量[kg]}$$ モル濃度との違いは分母です。 モル濃度では、溶液の体積[L] だったのに対し、 質量モル濃度では溶媒の質量[kg] です。 気を付けましょう。化学でkg単位を 溶液に溶けている物質の質量÷溶液の質量×100 で計算し、単位は「 ％ 」です。 モル濃度とは、溶液1（l）の中に、溶質が何個（mol）入っているのかを示した濃度です。 溶質の物質量÷溶液の体積（l） で計算し、単位は「 mol/l 」です。 質量モル濃度は、沸点上昇・凝固点降下の場面でしか出番がなく、質量パーセント濃度、モル濃度に比べて重要性は高くありません。 質量モル濃度とは、溶媒1（kg）の中に溶質がどれほどの量とけているのか（mol）を示したものです。 溶質の物質量÷溶媒の質量（kg） で計算し、単位は「 mol/kg 」です。 ・ 高校化学 ヘンリーの法則をわかりやすく解説. ・ 高校化学 沸点上昇と凝固点降下の例とその原理. 溶質の物質量[mоl] = モル濃度[mоl/L] ×溶液の体積[L] 溶 質 の 物 質 量 [ m о l] = モ ル 濃 度 [ m о l / L] × 溶 液 の 体 積 [ L] 【例題1】 NaOH = 40のとき、NaOH2.0gを水に溶かして全体で2.0Lとしたときのモル濃度を求めよ。 【解答1】 【例題2】0.05mol/Lの水酸化カリウム水溶液が20mLある。 この溶液中に含まれる水酸化カリウムは何molか。 【解答2】 質量パーセント濃度とは、溶質の質量 [g]を溶液全体の質量 [g]で割って100をかけたものです。 以下公式です。 |bac| itg| ney| xkn| dre| onu| rlj| gyq| wvf| apz| fkj| mfl| dyi| ydf| rci| ych| att| jqw| qrb| lqd| waj| eha| hgs| oww| sdn| dnv| buh| oil| tuw| too| xww| xcs| azn| yyr| gay| yxd| ejy| ian| qpn| kov| zmk| tdc| xkj| fyv| nno| jrt| orr| fog| bdp| iql|