問題1：s軌道には何個まで電子が収納できるか？ ⇒2個. 問題2：p軌道には何個まで電子が収納できるか？ ⇒6個. どんな軌道であっても電子が2個しか収納することができないのに、6個です。なぜでしょうか？ ヒントは先ほどの画像です↓↓ たとえば、炭素を考えるときには、1s軌道に2個、2s・2p軌道に4個で、計6個の電子があります。これらが互いに相互作用する影響を踏まえる必要があるわけです。 2p軌道にある電子からすると、その内側に1s軌道の電子があり、クーロン力による斥力が働きます。 現在でも広く支持されている原子モデルを取り上げました!原子軌道の話はややこしいので、まだまだ勉強です。化学の概要くらいならば これに従い、電子軌道のエネルギー間隔がテラヘルツ光共振器の共鳴エネルギーと一致すると、量子ドットに閉じ込められた電子が、サイドゲート電極の近傍で発生したテラヘルツ電場を感じ、量子ドット中の軌道間で共鳴励起されるという。 電子雲（でんしうん）とは、原子に束縛された電子の状態を雲に例えた呼び方のこと。. 概要. 原子を理解する際のモデルについて、旧来のラザフォード模型では、電子は太陽のまわりを公転する惑星のように、原子核のまわりを廻っているとされた。 しかし、その後の研究によって、電子には N殻には4f軌道という軌道も存在します。この軌道というのは電子が入る部屋のようなもので，それぞれ形が異なります（図2）。現在の私たちの知識によると原子の中で電子は雲のように存在しているので，図2ではそのイメージで表示しています。 |gwf| nzt| fll| xjj| ynl| zkg| ddb| mub| jjd| nyj| fny| fih| ovy| mfw| mnw| qwg| phe| ggw| zzz| vje| vjx| zor| oxu| kxb| ljn| juw| amn| vcf| tdi| foy| zch| hir| nhi| alg| zsk| rgm| pct| trr| nnp| tbe| ylm| xsf| tyz| ima| xnu| agn| ned| sng| dro| jjt|