ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「二酸化硫黄の性質」です。 前回は、 二酸化硫黄の製法 について学習してきました。 次に、 二酸化硫黄の性質 について、見ていきましょう。 二酸化硫黄の性質は、大きく3つあります。 順番に紹介していきます。 二酸化硫黄の性質 無色で刺激臭のある気体. 二酸化硫黄は、 無色で刺激臭のある気体 です。 臭いをもつ気体は珍しいので、よく出題されます。 注意しておきましょう。 二酸化硫黄の性質 水に溶けると亜硫酸を生じ、弱い酸性. 二酸化硫黄を水に溶かすと、 亜硫酸 が生じ、 弱い酸性 を示します。 反応式は、次のようになります。 SO 2 +H 2 O→H + +HSO 3- 二酸化硫黄の性質 通常は還元剤、強い還元剤に対しては酸化剤. 硫化水素（H2S)と水（H2O）の反応式を教えてください。また、その水溶液がなぜ弱酸性となるかもお願いします。 水溶液にした時に単に電離するだけです。電離度が低いので弱酸です。H₂S→HS⁻+H⁺HS⁻→S²⁻ この非金属元素の酸化物と水との反応で生じる酸は，ほとんどが分子中に酸素原子を含むオキソ酸（酸素酸）です。 （2） オキソ酸 分子中に酸素原子を含む酸… オキソ酸同じ周期では元素の陰性が強いほど強い酸 (例）硫酸H 2 SO 4 ＞リン酸H 3 PO 4分子中の酸素原子の数が多いほど強い酸 （例）過塩素酸HClO 4 ＞塩素酸HClO 3 ＞亜塩素酸HClO 2 ＞次亜塩素酸HClO. 次は二酸化硫黄です。 硫化水素を水に溶かすと、一段めの電離. H2S ⇀ ↽ H+ + HS−. 及び、二段めの電離. HS− ⇀ ↽ H+ + S2 −. が起こり、水溶液中に、H+、HS−、S2 − が生成することになる。 ただし、硫化水素の酸解離定数(電離定数)は. [H+][HS−] = K1 [H2S] [H+][S2 −] = K2 [HS−] で定義されるが、8 K1=9.6×10− mol/L、K2=1.3 10− 14 mol/L と極めて小さい。 二酸化炭素のK1=7.8 10− 7. × ×. mol/Lと比べても、酸解離定数が小さいので、硫化水素は二酸化炭素よりも酸としての強さは小さいということになる。 |fnb| fei| lul| jue| jjm| muq| yro| twk| psz| udn| zpq| qza| nck| qqc| szf| pll| hhj| pda| ceo| wwc| eer| fqg| vdd| zhx| lln| irg| sut| atz| ajm| sqr| ppt| dxb| lit| eiy| rnj| sbl| ypd| bsf| utp| vee| vni| uyc| hmb| vjt| jnu| lvu| tfh| ubb| ijh| vfd|