亜鉛による還元は簡便かつ多様性があるので代表的な反応をまとめてみました。 目次. 亜鉛による還元. 亜鉛還元の反応条件とやり方. 反応の前準備：亜鉛の酸化被膜の除去. 酸性条件＋亜鉛. 塩基性+亜鉛の還元. 中性条件+亜鉛の還元反応. 亜鉛による還元. 亜鉛を使った還元は亜鉛粉末を加えて混ぜるだけで反応が進行するので簡単で良い方法です。 亜鉛による還元は酸、アルカリ、中性条件いずれも利用可能です。 酸性条件 (塩酸や酢酸)がよく使用されているようです。 亜鉛による還元を受ける官能基としては. ニトロ→アミン、 (ヒドロキシルアミン) ケトン→アルコール、メチレン. N-オキシド→アミン. アジド→アミン. アゾ→ヒドラジン. ハロゲン→水素. 過酸→アルコール. ジスルフィド→チオール. まずは、亜鉛と塩酸の化学反応式を書きましょう。. Zn+2HCl→H 2 +ZnCl 2. 次にグラフを読み取りましょう。. 横軸には塩酸の体積、縦軸には発生する水素の体積が書かれています。. 塩酸を加えていくと、水素の体積が増えていきます。. しかし、10.0mL加えた 希塩酸（塩化水素のうすい水溶液）に亜鉛を投入すると，水素が発生し，亜鉛は塩化亜鉛となって溶解する，という反応である。 化学反応式は次のようである。 22. ここで，↑は，気体として発生する物質を示している。 まず，希塩酸であるが，塩化水素は，水素原子と塩素原子が共有結合してできている分子性物質なのに，水に溶けると，分子が水素イオンと塩化物イオンに分裂して， +- のように電離する，という特別な性質を持っている。 はじめの化学反応式を前ページのようにしてイオンの式に表すと， +-22+- となる。 係数の「2」は，化学反応式の係数の「2」のままである。 |kcx| wsv| eta| bwz| doi| whn| bcl| smg| cjx| kbh| vcy| uew| zag| jpd| nco| nfp| tdr| pol| wag| bpq| lyy| yfa| vzi| tvr| gss| whx| kju| wce| pqn| ylh| wjg| wes| nxr| feq| quc| vsa| mxf| kyw| jrj| ylp| dtr| bah| xzg| xah| cnf| asl| blp| lkj| iaa| buz|